При повышении давления равновесие смещается вправо

Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакциию. Не следует, однако, полагать, что направление химической реакции только одно. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях:

Все химические реакции, в принципе, обратимы.

Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением,концентрацией веществ).

Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты.

Пример. Реакция синтеза аммиака является обратимой:

При 200 атм и 400 0С достигается максимальное и равное 36% (по объему) содержание NH3 в реакционной смеси. При дальнейшем повышении температуры вследствие усиленного протекания обратной реакции объемная доля аммиака в смеси уменьшается.

Прямая и обратная реакции протекают одновременно в противоположных направлениях.

В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ.СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.

Положение химического равновесия зависит от следующих парамктров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле-Шателье. Современная формулировка принципа Ле-Шателье такова:

1. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое — эндотермическому.

Прямая реакция — экзотермическая, а обратная реакция — эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам:

2. Влияние давления. Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переоходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.

Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам:

при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 0С:

При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 2CO2 (г)

При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 2CO2 (г) ? 2CO(г) + O2 (г) 2) PCl3 (г) + Cl2 (г) ? PCl5 (г) 3) C2H4 (г) ? C2H2 (г) + H2 (г) 4) H2 (г) + Cl2 (г) ? 2HCl (г).

Слайд 22 из презентации «Химическое равновесие»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Химическое равновесие.ppt» можно в zip-архиве размером 513 КБ.

Игры по химии

«Вопросы по химическим элементам» — Магний, 2) железо, 3) натрий, 4) кальций. 1.Какой элемент распространён в космосе? Теллур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. О каком понятие идёт речь? 6.Какой химический элемент назван в честь России? 3. Элемент, названный элементом мысли и жизни. 1) кремний, 2) кислород, 3) железо, 4) кальций. 8. Какой элемент не имеет постоянной «прописки» в Периодической системе?

«Урок-игра по химии» — Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Напишите формулы соответствующих оксидов. Щелочи. Как даются названия основаниям. Дать определения амфотерных оксидов. Дать определения основания и щелочи. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Дать определение индикатора. Формула сульфата железа.

««Своя игра» по химии» — Какая кислота всегда находится в желудке человека. Это вещество можно назвать «эпидемией современного технического мира». Для чего умные хозяйки при хранении картофеля в подвале кладут к ним несколько спелых яблок. Какой сахар не едят. Какое вещество гасят водой, хотя оно не горит. Химия и пища. Выброс каких продуктов сгорания производят теплоэлектростанции, работающие на каменном угле.

«Химические элементы» — Так называют и планету, и бога неба в греческой мифологии. Химические элементы 500. Знатоки физики 200. Знатоки физики 100. Выход. Что общего между «АРГЕНТИНОЙ» и «СЕРЕБРОМ»? Ионы. Назовите химический элемент, который расположен в 2 периоде 3 группе главной подгруппе. Опыт Резерфорда. www.virtulab.net/index.php.

«Занимательная игра по химии» — Аллотропная модификация одного из газов. Драгоценный камень. Магний. Она участвует в круговороте веществ. Входит в состав белка. Лён. Живая материя. Водород. Бесцветный газ, тяжелее воздуха. Факты. Железо. Элементы. Морские беспозвоночные служат концентраторами его. Камень плодородия. Самое необходимое вещество.

«Викторина по химии» — Самый тугоплавкий металл. О ком идет речь в отрывке. Жидкий металл. Активное вещество. Изобретатель противогаза. Химический элемент. Химический элемент-металл. Бесцветный газ. Болотный газ. Химически неделимая частица. Королева энергетики. Натрий двууглекислый. Галоген. Металл. Назовите элемент. Вода в твёрдом состоянии.

Источники:

http://www.alhimikov.net/reaktion/Page-1.html

http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskoe-ravnovesie-125054/pri-povyshenii-davlenija-ravnovesie-smeschaetsja-vpravo-v-sisteme-2co2-g-22.html