При повышении давления в системе в 3 раза скорость реакции

Внимание! В интернете полно предложений продажи решений ЕГЭ.Не поддавайтесь соблазну! Лучший способ подготовиться к экзамену-ваша каждодневная подготовка к экзамену, независимо от того готовитесь вы самостоятельно, с репетитором или с помощью данного учебного курса, а также рассылки.

Желаю вам сдачи ЕГЭ на отлично!

3) площади соприкосновения реагирующих веществ;

4) всех вышеперечисленных факторов.

2.Во сколько раз изменится скорость реакции :

2SO2+O2 2S03

при повышении давления в системе в 3 раза?

2) увеличится в 6 раз;

3) увеличится в 27 раз;

4) увеличится в 18 раз.

4.В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции приэтом возрастёт:

1)добавить несколько кусочков магнияl ;

2)увеличить концентрацию ионов водорода;

4)увеличить концентрацию ионов магния.

2)Ba 2+ +CO3 2- =BaCO3 ;

1)увеличить концентрацию СО;

2)уменьшить концентрацию О2;

1) от природы реагирующих веществ ;

2) от концентрации реагирующих веществ;

3) от температуры;

4) от наличия катализатора .

4)повышении концентрации NOCl.

14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при:

3)дополнительном введении серы ;

4)увеличении концентрации H2S.

1)H2+S(г) H2S(г)+Q;

2)2S02(г)+O2(г) SO3(г)+Q;

3)2NH3(г) N2(г)+3H2(г)-Q;

4)2HCl(г) H2(г)+Cl2(г)-Q.

2)при изменении давления;

3)при действии катализаторов;

4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.

1)2S02(г)+O2(г) 2SO3(г)+Q;;

2)N2(г)+O2(г) 2NO(г)-Q;

3)2ZnS(т)+3O2<(г) 2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;

4)N2(г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q.

При повышении давления в системе в 3 раза скорость реакции

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

А. Вид химической связи. Б. Катализатор.

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.

А. В 5 раз Б. В 75 раз В. В 25 раз Г. В 125 раз

(2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:

А. В 2 раза . Б. В 8 раз В. В 4 раза. Г. В 16 раз.

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.

(2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. Zn(гран.) и НС1. Б. РЬ и НС1. В. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

(2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

(8 баллов). Установите соответствие.

а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации С2Н4; г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

(4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура.

(2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент у = 2) надо повысить температуру:

Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

Сместится в сторону исходных веществ.

Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру.

B. Повысить давление. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

(2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

(8 баллов). Установите соответствие.

а) повышения температуры; б) уменьшения давления; в) увеличения концентрации О2;

(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С 2 А • СВ

(4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ.

Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ.

Природа реагирующих веществ.

Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

А. В 4 раза. Б. В 16 раз В. В 64 раза. Г. В 128 раз.

(2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ= 3) скорость химической реакции увеличится:

(2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO2(г) + C(т)↔ 2CO(г)-Q:

Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

Сместится в сторону исходных веществ.

Увеличить концентрацию NO2. Б. Повысить давление.

B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

(2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2↑ + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

(8 баллов). Установите соответствие.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации О2;

(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С 2 А.

(4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой?

(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.

ВАРИАНТ 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ.

(2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

А. Давление. Б. Ингибитор. B. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

(2 балла). С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3, уменьшится:

А. В 2 раза. Б. В 8 раз. В. В 16 раз. Г. В 32 раза.

(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент γ=3) надо повысить температуру:

(2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO(г)+2H2(г)↔CH3OH(г) + Q:

А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

А. Добавить H2SO4. Б. Добавить щелочь. B. Добавить воду. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

(2 балла). Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо в системе, уравнение которой:

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30 с на 0,06 моль/л равна:

(8 баллов). Установите соответствие.

а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации С2Н4;

(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = к· СА • СB.

(4 балла). Почему в местах хранения порожних цистерн, в которых перевозили концентрированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички?

(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II), если при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.

Источники:

http://allhimikov.net/ege/ege_05.html

http://microbik.ru/dostc/%D0%92%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D1%82%20%D1%81%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C%20%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85%20%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9.%20%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5%20%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%81%D0%B8%D0%B5c/main.html